初中·化学

物质是由看不见的微粒搭起来的。分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中不能再分的最小微粒；原子得失电子就变成带电的离子。化学变化的本质，就是分子拆开、原子重新排队组合。

元素是同一类原子的总称，看的是核内质子数——质子数一样就是同种元素。化学式是用元素符号写出的'物质身份证'，H₂O 就是说每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子组成。

真实原子质量太小不好用，科学家就选碳原子质量的 1/12 当'尺子'，量出来的比值就是相对原子质量。有了它，把化学式里各原子相对质量加起来就是相对分子质量，还能算元素的质量比和含量。

空气不是一种气体，而是一桌'混合餐'：氮气约占 4/5，氧气约占 1/5，还有少量稀有气体、二氧化碳等。氧气是化学性质活泼的'助燃剂'，很多物质在纯氧里燃烧比在空气里剧烈得多。

实验室常用两条路：加热高锰酸钾（或氯酸钾加二氧化锰）分解放氧，或用过氧化氢加二氧化锰催化分解。氧气不易溶于水、密度比空气略大，所以能用排水法或向上排空气法收集。

燃烧要同时满足三件事：有可燃物、接触氧气（或空气）、温度达到着火点，缺一不可。灭火就是反着来——移走可燃物、隔绝氧气、或把温度降到着火点以下，破坏其中任意一条即可。

电解水实验里，负极产生的氢气与正极产生的氧气体积约为 2∶1，证明水由氢、氧两种元素组成。自来水厂把江水变成能喝的水，靠的是沉淀、过滤、吸附、消毒这一套'层层过关'。

溶解度是'在一定温度下、100 克水里最多能溶解多少克某物质'的一把标准尺。溶液'饱和'不是绝对的——升温、加水，原本溶不下的又能继续溶。多数固体溶解度随温度升高而增大，但也有例外。

溶质质量分数就是'溶质占整杯溶液的百分之几'，公式是溶质质量÷溶液质量×100%。注意分母是溶液（溶质+溶剂），不是溶剂。配制一定浓度的溶液，是初中定量实验的基本功。

把常见金属按'谁更爱反应'排成一队：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。排在前面的更活泼，能把排在它后面的金属从盐溶液里'挤'出来，排在氢前面的才能和稀酸反应放氢气。

酸（盐酸、硫酸）电离出的阳离子全是 H⁺，所以酸有共同性质：使紫色石蕊变红、与活泼金属放氢、与某些金属氧化物和碱反应。碱（氢氧化钠、氢氧化钙）电离出的阴离子全是 OH⁻，能使石蕊变蓝、酚酞变红。

复分解反应像'两对舞伴交换搭档'：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。它能发生的条件是——生成物里有沉淀、气体或水，只要其一即可。中和反应（酸+碱→盐+水）是它的典型代表。

参加反应的各物质质量总和，等于生成的各物质质量总和——一克都不会凭空多、也不会凭空少。本质原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没变，只是重新组合。

化学方程式是化学反应的'国际公式'，讲究'以事实为依据、以守恒为准绳'：先写对反应物生成物，再配平让两边每种原子个数相等，最后标条件和沉淀气体符号。配平的灵魂就是质量守恒。

方程式里的系数×相对分子质量，给出了各物质之间'谁配谁、配多少'的质量比。已知一种物质的量，就能顺着这个比例算出其他物质的量。这是把'微观配比'变成'实际克数'的桥梁。

同样是碳原子，排列方式不同性格就天差地别：金刚石最硬、石墨最软能导电、C₆₀ 是足球状分子。二氧化碳不能燃烧也不助燃、密度比空气大，还能溶于水生成碳酸——这些性质决定了它的用途。

实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制二氧化碳，因为它不需加热、反应速率适中。检验二氧化碳用澄清石灰水——变浑浊就证明是它；验满则把燃着的木条放瓶口，熄灭说明已集满。