溶解度与饱和溶液

难点考点初二

🧭 知识小背景

溶解度是'在一定温度下、100 克水里最多能溶解多少克某物质'的一把标准尺。溶液'饱和'不是绝对的——升温、加水，原本溶不下的又能继续溶。多数固体溶解度随温度升高而增大，但也有例外。

📖 精讲

难点在'饱和'和'浓稀'总被混为一谈。突破：①饱和讲的是'还能不能再溶'，浓稀讲的是'含量多少'，饱和溶液不一定浓（如氢氧化钙溶解度极小，饱和了也很稀）；②判断饱和的唯一标准是'再加该溶质还溶不溶'；③看溶解度曲线要会读三种点——曲线上是饱和、下方是不饱和、交点表示两物质该温度溶解度相等；④气体溶解度反常：温度越高溶解度越小（所以汽水一热就冒气、烧水前先冒小气泡）。

🧩 典型例题3 道

例1

$2 0^{\circ} C$ 时， $N a C l$ 的溶解度是 $36 g$ 。求 $2 0^{\circ} C$ 时， $50 g$ 水中最多能溶解多少克 $N a C l$ ？

💭 解题思路

溶解度指的是 $100 g$ 水里最多溶的克数，水量变了就按比例算。

✍️ 解答过程

① 溶解度 $36 g$ 表示 $100 g$ 水最多溶 $36 g$ 的 $N a C l$ 。

② $50 g$ 水是 $100 g$ 水的一半，最多溶 $36 \times \frac{50}{100} = 18 g$ 。

③ 答： $50 g$ 水中最多能溶解 $18 g$ 的 $N a C l$ 。

💡

溶解度永远对应 $100 g$ 水，水量不是 $100 g$ 时一定要按比例换算。

例2

$4 0^{\circ} C$ 时 $K N O_{3}$ 的溶解度为 $64 g$ 。现向 $50 g$ 水中加入 $30 g$ $K N O_{3}$ （温度保持 $4 0^{\circ} C$ ），问所得溶液是否饱和？还能再溶解多少克 $K N O_{3}$ ？

💭 解题思路

先算出这些水最多能溶多少，再和实际加入的量比大小。

✍️ 解答过程

① $50 g$ 水在 $4 0^{\circ} C$ 最多溶 $64 \times \frac{50}{100} = 32 g$ 的 $K N O_{3}$ 。

② 实际加入 $30 g < 32 g$ ，故全部溶解，溶液不饱和。

③ 还能再溶 $32 - 30 = 2 g$ ，再溶到 $2 g$ 后恰好饱和。

💡

判断饱和只需比较"实际溶质量"与"该水量的最大溶解量"，别把溶解度直接当成能溶的克数。

例3

已知 $K N O_{3}$ 在 $6 0^{\circ} C$ 时溶解度为 $110 g$ ，在 $2 0^{\circ} C$ 时为 $31.6 g$ 。将 $6 0^{\circ} C$ 时用 $100 g$ 水配成的饱和溶液冷却到 $2 0^{\circ} C$ ，可析出多少克 $K N O_{3}$ 晶体？

💭 解题思路

饱和溶液降温、水量不变，溶不下的溶质会结晶析出，析出量就是两温度溶解度之差。

✍️ 解答过程

① $6 0^{\circ} C$ 时 $100 g$ 水恰好溶 $110 g$ （饱和），即溶液中含 $K N O_{3}$ $110 g$ 。

② 降到 $2 0^{\circ} C$ ， $100 g$ 水最多只能溶 $31.6 g$ 。

③ 析出晶体 $110 - 31.6 = 78.4 g$ 。

💡

只有在"水量不变"时才能用溶解度之差算析出量；若过程中蒸发或补水，则不能直接相减。

🌟 学以致用 · 解决生活中的问题

冲蜂蜜水时，凉水里搅半天还有沉底的、换热水一冲就全化开——温度升高溶解度变大，就是这么直观。

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