二氧化碳的实验室制取与检验
实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制二氧化碳，因为它不需加热、反应速率适中。检验二氧化碳用澄清石灰水——变浑浊就证明是它；验满则把燃着的木条放瓶口，熄灭说明已集满。
对比记忆易混点：①制 CO₂ 不能用稀硫酸（生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应继续），也不能用浓盐酸（挥发出 HCl 气体混入使气体不纯）；②不能用碳酸钠粉末替石灰石——反应太快无法控制；③CO₂ 能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法、不能排水法收集；④'检验'用澄清石灰水，'验满'用燃着木条，两者目的不同别混用。
🧩 典型例题3 道
实验室制取二氧化碳，下列药品和收集方法合理的是（ ）。
A．稀硫酸与大理石 B．稀盐酸与大理石 C．稀盐酸与碳酸钠粉末（用排水法收集） D．加热碳酸钙（用向下排空气法收集）
先想制取原理要“反应速率适中、不需加热”，再想二氧化碳的性质决定收集方法。
① 用稀盐酸和大理石（石灰石）反应，反应式为 ，不需加热、速率适中，A（用稀硫酸会生成微溶的 覆盖表面使反应停止）、D（需加热，不便）均不合理。
② 碳酸钠粉末与盐酸反应太快，且二氧化碳能溶于水，不能用排水法，C 不合理。
③ 二氧化碳密度比空气大、不与空气反应，应用向上排空气法收集。
答案：B。
记住“选盐酸不选硫酸、选块状不选粉末”，收集二氧化碳只能用向上排空气法。
小明制取一瓶二氧化碳后，进行以下操作：①把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭；②取瓶中气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。请说明每步操作的目的，并写出②中反应的化学方程式。
区分“验满”和“检验”两个不同操作——验满看木条是否熄灭，检验看石灰水是否变浑浊。
① 操作①是验满：将燃着的木条放在瓶口（不是伸入瓶中），木条熄灭，说明瓶口气体已使火焰不能燃烧，即二氧化碳已收集满。
② 操作②是检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
③ ②中反应的化学方程式为 。
验满时木条放“瓶口”，检验时通入“石灰水”，两者切勿混淆；石灰水变浑浊是因为生成了不溶的 。
取 石灰石样品（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）与足量稀盐酸充分反应，共收集到二氧化碳 。求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
先写出反应的化学方程式，由二氧化碳的质量按比例算出参加反应的碳酸钙质量，再除以样品总质量求质量分数。
① 设样品中碳酸钙的质量为 ，反应方程式为 ，其中 的相对分子质量为 ， 为 。
② 由质量比列式：，解得 。
③ 碳酸钙的质量分数为 。
答案：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
只有碳酸钙参加反应生成二氧化碳，杂质不反应，所以要用参加反应的 质量去除以样品总质量，别用样品总质量代入方程式。
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把吸管插进石灰水里往里吹气，水变浑浊——你呼出的气里含二氧化碳，这个'吹一吹变白'的小实验和实验室检验原理完全一样。
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