常见的酸和碱

重点初三

🧭 知识小背景

酸（盐酸、硫酸）电离出的阳离子全是 H⁺，所以酸有共同性质：使紫色石蕊变红、与活泼金属放氢、与某些金属氧化物和碱反应。碱（氢氧化钠、氢氧化钙）电离出的阴离子全是 OH⁻，能使石蕊变蓝、酚酞变红。

📖 精讲

重点在'为什么同类酸/碱有共性'——因为它们在水里电离出相同的离子（H⁺ 或 OH⁻）。易错点：①浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，稀释时必须'酸入水'并不断搅拌，绝不能水入酸，否则局部剧热飞溅；②氢氧化钠易潮解、还会吸收二氧化碳变质，要密封保存；③指示剂是'酸碱让指示剂变色'，别说反了成'指示剂让酸变色'。

🧩 典型例题3 道

例1

用紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，两者现象是否相同？请从微观角度解释盐酸和硫酸为什么具有相似的化学性质。

💭 解题思路

酸的共性由溶液中的阳离子决定，先分析两种酸电离出的阳离子，再判断石蕊的变色。

✍️ 解答过程

① 稀盐酸、稀硫酸中都含有大量的 $H^{+}$

② 紫色石蕊遇酸性溶液都变红，所以两者现象相同，都变红

③ 因为盐酸、硫酸电离出的阳离子全部是 $H^{+}$ ，所以它们具有相似的化学性质

💡

酸的共同性质来源于 $H^{+}$ ；石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。

例2

将一枚洁净的铁片放入足量稀盐酸中，写出反应的化学方程式，并描述观察到的现象。

💭 解题思路

活泼金属能与酸反应放出氢气并生成盐；铁与酸反应生成 $+ 2$ 价的亚铁盐。

✍️ 解答过程

① 反应的化学方程式为 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$

② 现象：铁片逐渐溶解，表面有气泡产生（放出氢气）

③ 溶液由无色逐渐变为浅绿色（生成了 $F e C l_{2}$ ）

💡

铁与盐酸、稀硫酸反应生成 $+ 2$ 价亚铁盐，溶液呈浅绿色，不能写成 $F e C l_{3}$ 。

例3

取一定质量的锌粒放入足量稀硫酸中，充分反应后共生成氢气 $0.2 g$ 。求参加反应的锌的质量。

💭 解题思路

先写出化学方程式，找出锌与氢气的质量比，再按比例列式求锌的质量。

✍️ 解答过程

① 反应的化学方程式为 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

② 设参加反应的锌的质量为 $x$ ，由方程式得 $\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2 g}$

③ 解得 $x = \frac{65 \times 0.2 g}{2} = 6.5 g$ ，即参加反应的锌为 $6.5 g$

💡

$Z n$ 的相对原子质量取 $65$ ， $H_{2}$ 为 $2$ ；质量比等于化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，稀硫酸足量说明锌全部反应。

🌟 学以致用 · 解决生活中的问题

厨房里柠檬汁、白醋是酸，肥皂水、小苏打水偏碱——它们能让紫甘蓝汁变红或变绿，家里就能做一次'天然酸碱指示剂'实验。

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