质量守恒定律
参加反应的各物质质量总和，等于生成的各物质质量总和——一克都不会凭空多、也不会凭空少。本质原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没变，只是重新组合。
易错与突破：①一定说'参加反应'的物质，没反应的剩余物、以及敞口跑掉的气体都要算进去，否则看起来'不守恒'（镁条燃烧后固体变重，是因为结合了空气中的氧）；②微观解释要会说全三句'原子种类、数目、质量均不变'；③常用它做推断题——反应前后清点各元素原子，反求未知物的化学式，是压轴常客。
🧩 典型例题3 道
木炭在氧气中燃烧：。已知参加反应的碳为 ，充分反应后生成二氧化碳 ，求参加反应的氧气质量。
先分清反应物和生成物——反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；再用质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
① 设参加反应的氧气质量为 ，由质量守恒定律：
② 移项求解：
③ 答：参加反应的氧气质量为
氧气是气体也算反应物，最容易被漏掉；只有把气体也算进反应物，等式才守恒。
在敞口烧杯中，把碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合，反应为 。反应前烧杯及全部药品共 ，充分反应后再称量，烧杯内物质总质量为 。请说明质量减少的原因，并求生成 的质量。
质量守恒指的是参加反应和生成的所有物质总质量守恒；本题在敞口容器中反应生成气体会逸出，减少的质量正好等于逸出气体的质量。
① 该反应生成 气体，在敞口烧杯中气体逸散到空气中，故称量值变小
② 由质量守恒，逸出气体质量 = 反应前总质量 − 反应后剩余质量
③
质量“看起来减少”并不违反质量守恒；若在密闭容器中反应，总质量将保持 不变。
在一密闭容器中发生化学反应，测得反应前后四种物质的质量如下：甲——反应前 、反应后 ；乙——反应前 、反应后 ；丙——反应前 、反应后 ；丁——反应前 、反应后为“待测”。求“待测”的值，判断丙可能起的作用，并写出参加反应的甲与丁的质量比。
密闭容器中总质量守恒，先算反应前总质量定出待测；再看各物质质量增减：减少的是反应物，增加的是生成物，不变的可能是催化剂。
① 反应前总质量 ，由守恒反应后总质量也为
② 待测
③ 甲减少 、丁减少 ，均为反应物；乙增加 为生成物；丙质量不变，可能是催化剂（或不参加反应）
④ 参加反应的甲与丁质量比
验证 恰等于乙增加的质量，反应物减少总量必等于生成物增加总量；质量不变的物质常是催化剂。
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蜡烛越烧越短、好像'消失'了，其实它变成了二氧化碳和水蒸气跑进空气里。如果把蜡烛放进密闭罩子里连气体一起称，总质量丝毫不变——质量只是换了地方，没有消失。
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