盐类的水解
难点考点高二
🧭 知识小背景
盐溶于水不一定中性。盐电离出的离子如果'招惹'了水电离出的 H⁺ 或 OH⁻，破坏了水的电离平衡，就会让溶液显酸性或碱性——这就是水解。规律一句话：谁弱谁水解、谁强显谁性。
📖 精讲
难在判断酸碱性和'离子浓度大小比较'。判断口诀：强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、AlCl₃）显酸性，强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃、CH₃COONa）显碱性，强酸强碱盐（NaCl）不水解显中性。要点：①水解是吸热的、程度一般很微弱，加热、加水都促进水解；②'越弱越水解'——对应酸/碱越弱，水解程度越大；③离子浓度比较要综合考虑电离与水解，牢记三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。易错：①双水解（如 Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻）相互促进可进行到底，泡沫灭火器就是原理；②水解方程式一般用'⇌'且不标↑↓（程度小），与复分解要区分。
🌟 学以致用 · 解决生活中的问题
用纯碱（Na₂CO₃）洗油污、蒸馒头放小苏打，都是利用碳酸盐水解显碱性去油、调味；明矾净水，则是 Al³⁺ 水解生成胶体吸附泥沙。厨房里全是水解。
用纯碱（Na₂CO₃）洗油污、蒸馒头放小苏打，都是利用碳酸盐水解显碱性去油、调味；明矾净水，则是 Al³⁺ 水解生成胶体吸附泥沙。厨房里全是水解。
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