弱电解质的电离平衡
重点难点高二
🧭 知识小背景
强电解质在水里全部电离（如盐酸、NaOH），弱电解质只有一部分'张嘴'电离、剩下大半以分子形式存在（如醋酸、氨水），而且这种电离也是可逆的、存在平衡。'弱'的本质，是电离不彻底。
📖 精讲
难在'强弱与浓稀'不分。核心：强弱看'电离程度'（是否完全电离），浓稀看'浓度'，二者独立——弱酸也可以很浓、强酸也可以很稀。判断弱电解质的经典实验思路：①测相同浓度溶液的 pH（醋酸 pH>1 说明没全电离）；②稀释时 pH 变化幅度（弱酸稀释 pH 变化慢，因为稀释促进电离补充 H⁺）；③测其对应盐溶液是否水解显碱性。易错点：①越稀越电离（加水促进电离平衡正向移动），但离子浓度可能反而减小（体积增大占主导）；②电离是吸热过程，升温促进电离。
🌟 学以致用 · 解决生活中的问题
同样浓度，盐酸酸性明显强于醋酸——因为盐酸全电离出 H⁺，醋酸只电离了一小部分。所以炒菜去腥味用醋而不用盐酸，除了安全，也因为醋'温和'。
同样浓度，盐酸酸性明显强于醋酸——因为盐酸全电离出 H⁺，醋酸只电离了一小部分。所以炒菜去腥味用醋而不用盐酸，除了安全，也因为醋'温和'。
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