化学平衡常数K与转化率计算
难点考点高二
🧭 知识小背景
平衡常数 K 是'生成物浓度幂之积÷反应物浓度幂之积'，它只随温度变，是衡量反应'能进行到什么程度'的尺子。K 越大，说明平衡时生成物越多、反应越彻底。转化率则衡量某反应物被消耗了几成。
📖 精讲
难在'三段式'计算和 K 的规范使用。方法：列'起始—变化—平衡'三行，变化量之比等于化学计量数之比，用平衡浓度代入 K 表达式求解。易错点：①K 表达式中纯固体、纯液体和溶剂水不写入；②K 只受温度影响，改变浓度、压强不改变 K（但会改变各物质浓度和转化率）；③代入的必须是'平衡时'的浓度，不是起始浓度；④单位与幂次要与计量数对应；⑤K 变大只说明温度改变使平衡正移，别把'加浓度使转化率变'误当成 K 变了。
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工厂评估一个新工艺'划不划算'，先看 K 大不大——K 大意味着理论上能转化得很充分，值得投产。K 就是化工的'性价比预估'。
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