化学平衡状态与平衡移动（勒夏特列原理）
重点难点考点高二
🧭 知识小背景
可逆反应进行到正、逆反应速率相等时，各物质浓度不再变化，达到动态平衡——像自动扶梯上逆行的人，看着不动其实一直在走。勒夏特列原理：改变一个条件，平衡就朝'削弱这个改变'的方向移动。
📖 精讲
这是选考核心难点，两件事最易错。第一，判断'是否达到平衡'：本质标志只有两个——'正逆速率相等'和'各组分浓度（或百分含量）保持不变'；像'气体总质量不变''密度不变'等要具体分析是否随反应变化才算标志（若本来就恒定则不能作为标志）。第二，判断'移动方向'：①升温向吸热方向移；②增大压强向气体分子数减小的方向移；③增大某反应物浓度，平衡正向移动但'该物质自身转化率减小、其他反应物转化率增大'（这一点极易答反）；④催化剂只加快到达平衡的速度，不移动平衡；⑤'惰性气体'恒容充入不移动、恒压充入相当于减压。勒夏特列的关键词是'减弱'而非'抵消'——移动只能削弱改变，不能完全消除。
🌟 学以致用 · 解决生活中的问题
合成氨、制硫酸这些支撑现代生活的大工业，工程师都在跟平衡'讨价还价'——调温度、加压强，想尽办法把平衡往多出产品的方向推。
合成氨、制硫酸这些支撑现代生活的大工业，工程师都在跟平衡'讨价还价'——调温度、加压强，想尽办法把平衡往多出产品的方向推。
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