化学反应速率及其影响因素

重点理解每个因素的'作用机制'而非死记结论：①增大浓度→单位体积活化分子数增多→有效碰撞增多→加快（但活化分子百分数不变）；②升高温度→分子能量升高、活化分子百分数增大→加快（温度对速率影响很大，一般升 10℃ 速率增几倍）；③催化剂→降低活化能→活化分子百分数大增→大幅加快（正逆反应速率同等程度加快，不改变平衡）；④对气体增大压强=缩小体积=增大浓度。易错：固体、纯液体的'浓度'视为常数，改变其用量不影响速率（但增大固体表面积会加快）。