热化学方程式的书写
难点考点高二
🧭 知识小背景
热化学方程式比普通方程式多两样'讲究'：要标明各物质的状态（气 g、液 l、固 s、溶液 aq），还要在式子后面写上对应的 ΔH。因为同一个反应，物质状态不同、物质的量不同，放出或吸收的热量都不一样。
📖 精讲
易错高频点：①必须标状态，不标就是错；②ΔH 的数值与化学计量数成正比——把方程式系数翻倍，ΔH 也翻倍（ΔH 是'按这个方程式的量'算的）；③正逆反应的 ΔH 数值相等、符号相反；④系数可以是分数（因为表示物质的量，不是分子个数）；⑤ΔH 的正负号别写反、单位 kJ/mol 别漏。这些细节在选考里是'会而不对'的失分点。
🌟 学以致用 · 解决生活中的问题
同样烧 1 摩尔氢气，生成液态水和生成水蒸气放出的热不同——因为水蒸气变液态水还会再放热。这就是为什么热化学方程式非标状态不可。
同样烧 1 摩尔氢气，生成液态水和生成水蒸气放出的热不同——因为水蒸气变液态水还会再放热。这就是为什么热化学方程式非标状态不可。
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