放热反应、吸热反应与焓变ΔH
重点高二
🧭 知识小背景
化学反应一边拆旧键（吸能）、一边成新键（放能），两笔账一抵，多出来或欠下的能量就以热的形式进出。放热反应 ΔH 为负、吸热反应 ΔH 为正。ΔH 的符号，本质是'反应物和生成物谁的能量更高'。
📖 精讲
重点是理解 ΔH 的来源与符号。两种算法都要会：①从能量高低看——生成物总能量低于反应物则放热（ΔH<0）；②从键能看——ΔH =反应物总键能−生成物总键能（断键吸收减去成键放出）。易错点：①ΔH 一定带正负号和单位 kJ/mol，写热化学方程式时不能漏；②'放热反应不一定不需要加热'（如燃烧要先点燃）、'吸热反应不一定要持续加热'——反应是否需要加热和吸放热没有必然联系；③常见吸热反应要记住：多数分解反应、C+CO₂、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl。
🌟 学以致用 · 解决生活中的问题
冬天用的暖宝宝，是铁粉缓慢氧化放热（放热反应）；而做实验时氢氧化钡晶体和氯化铵一混，烧杯壁能结冰凉手（吸热反应）——能量的进出，摸得着。
冬天用的暖宝宝，是铁粉缓慢氧化放热（放热反应）；而做实验时氢氧化钡晶体和氯化铵一混，烧杯壁能结冰凉手（吸热反应）——能量的进出，摸得着。
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