物质的分类

第一级 · 分混合物与纯净物：混合物是空气、稀盐酸、不锈钢（分别是气体混合物、溶液、合金）；其余七种是纯净物。注意冰水共存物只有水一种物质，属于纯净物。

第二级 · 把纯净物分成单质与化合物：单质是氧气（非金属单质）、铁（金属单质）；化合物是水、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、冰水共存物。

第三级 · 把化合物分成四类：氧化物是水、二氧化碳、冰水共存物（都只含两种元素且含氧）；碱是氢氧化钙；盐是碳酸钠；本组中没有属于纯净物的酸——稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，只有氯化氢本身才是酸。易错点归纳：① 稀盐酸、石灰水这些「稀」「水」字样的都是溶液，即混合物；② 不锈钢是合金，也是混合物；③ 同一物质在不同层级有不同名称，水既是纯净物、化合物，也是氧化物，这不矛盾，只是分类的粗细不同。

第一步 · 取样溶于水并触摸容器外壁：若明显放热且溶液显碱性，可能是氧化钙（生成氢氧化钙）或氢氧化钠；若无明显放热，则是碳酸钠或氯化钠。第二步 · 测 pH 或滴酚酞：溶液显碱性的排除氯化钠，至此氯化钠可用「不放热且溶液中性」两条同时确认。

第三步 · 加足量稀盐酸看有无气泡：有气泡的是碳酸钠（生成二氧化碳），无气泡的是氢氧化钠或氧化钙的产物。第四步 · 区分氧化钙与氢氧化钠：向溶液中通入二氧化碳或加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原样品是氧化钙（溶液中有钙离子），无沉淀的是氢氧化钠。

流程小结：先用物理现象（放热）粗分，再用酸碱性分层，最后用特征离子定性。这正是分类思想的实战价值——只要判断出它属于哪一类，就知道该用哪种试剂去试。

第一步 · 先归类，明确它是什么：硝酸铵由铵根离子与硝酸根离子构成，属于盐（铵盐），也是常用的氮肥。第二步 · 算相对分子质量，按化学式把各原子的相对原子质量累加：$\mathrm{N}$ 有 2 个、$\mathrm{H}$ 有 4 个、$\mathrm{O}$ 有 3 个，所以 $M = 14 \times 2 + 1 \times 4 + 16 \times 3 = 28 + 4 + 48 = 80$。

第三步 · 算氮元素的质量分数，按定义用「该元素的相对原子质量总和除以相对分子质量」：

$w_{\mathrm{N}} = \dfrac{14 \times 2}{80} \times 100\% = \dfrac{28}{80} \times 100\% = 35\%$

第四步 · 算 $50$ 千克中的含氮量：$m_{\mathrm{N}} = 50\ \text{kg} \times 35\% = 17.5\ \text{kg}$。第五步 · 检验单位与合理性：质量分数在 $0$ 到 $100\%$ 之间，含氮量小于化肥总质量，都合理；再自查一遍数氮原子个数——铵根里 1 个、硝酸根里 1 个，共 2 个，容易只数成 1 个而算成 $17.5\%$。答：相对分子质量为 80，氮元素质量分数为 $35\%$，$50$ 千克中含氮 $17.5$ 千克。