几种重要的盐

四步操作：溶解——把粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌加快溶解；过滤——沿玻璃棒把浊液倒入贴有滤纸的漏斗，除去泥沙；蒸发——把滤液倒入蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅，当出现较多固体时停止加热；转移与计算——用玻璃棒把晶体转移到纸上称量，算出产率。

三处必答的细节：① 过滤要做到「一贴二低三靠」——滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端管口靠烧杯内壁；② 不能蒸干，因为食盐受热不分解但会飞溅，且残留晶体不易转移；③ 玻璃棒在三步中作用各不相同：搅拌加速溶解、引流、防止局部过热飞溅。误差分析：若产率偏低，可能是溶解不充分、过滤时液体溅出或转移时晶体残留；若产率偏高，则可能晶体没有干燥。注意：这一步只能除去不溶性杂质，要除去氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，还需另加试剂用复分解反应处理。

方案一 · 加稀盐酸：各取少量于试管，滴入稀盐酸。产生气泡的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，依据 $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$。若要严谨，把气体通入澄清石灰水，变浑浊则确证是二氧化碳。

方案二 · 加澄清石灰水：各取少量溶于水后滴入澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠，依据 $\mathrm{Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH}$。也可改用氯化钙溶液，现象相同而且不受碱性干扰，更常用。一个不可靠的方案：只测 pH。碳酸钠溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，理论上能分，但两瓶都是白色粉末且浓度未知，若溶液太稀 pH 差别很小，读数容易判断失误。思路小结：鉴别题优先选现象明显、结论唯一的反应——冒气泡和出沉淀就是最好的两个抓手。

第一步 · 写出并配平化学方程式：$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$。第二步 · 找准「桥梁物质」——本题唯一确定的量是二氧化碳 $4.4$ 克，只有它能通过方程式换算出碳酸钙，杂质既不溶也不反应，不参与计算。第三步 · 标出已知量与待求量的质量关系。$\mathrm{CaCO_3}$ 为 100，$\mathrm{CO_2}$ 为 44。设碳酸钙质量为 $x$：

$\mathrm{CaCO_3} : \mathrm{CO_2} = 100 : 44 \qquad x : 4.4\ \text{g}$

第四步 · 列比例式求解：$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \text{g}}$，解得 $x = \dfrac{100 \times 4.4}{44} = 10\ \text{g}$。第五步 · 求质量分数，按定义用碳酸钙质量除以样品总质量：$\dfrac{10\ \text{g}}{12.5\ \text{g}} \times 100\% = 80\%$。第六步 · 检验单位与合理性：碳酸钙 $10$ 克小于样品 $12.5$ 克，质量分数 $80\%$ 在 $0$ 到 $100\%$ 之间，都合理；杂质为 $12.5 - 10 = 2.5$ 克，占 $20\%$，与结论吻合。答：碳酸钙 $10$ 克，质量分数为 $80\%$。易错提醒：不要把 $12.5$ 克直接代入方程式——那等于假定样品是纯碳酸钙，结果必错。