常见的碱

现象：表面皿上的固体表面很快变潮、出现小液滴，最后成为黏稠液体；固体溶于水时容器外壁明显发热；布片上的部分逐渐变黄、发脆，甚至破洞。分析：变潮是吸收空气中的水蒸气导致的潮解（物理变化）；发热说明氢氧化钠溶解放热；布片受损体现了它的强腐蚀性。

操作与安全：① 必须用镊子取用，不能用手拿；② 称量要放在玻璃器皿中而不能放在纸上（会被腐蚀并粘住）；③ 沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液；④ 试剂瓶要用橡胶塞而不用玻璃塞（碱与玻璃中的二氧化硅缓慢反应会把塞子粘死）。

方案一 · 从气体减少入手：取一只装满二氧化碳的软塑料瓶，倒入约三分之一体积的氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。现象是塑料瓶明显变扁，说明瓶内气体被消耗、气压减小。必须设对照组：另取相同装置改倒等量水，瓶子只轻微变形，从而排除二氧化碳单纯溶于水造成的影响。

方案二 · 从新物质入手：取反应后的溶液少量于试管，滴入足量稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中已有碳酸钠，即反应确实发生。依据：$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$。也可改滴氯化钙溶液，出现白色沉淀同样能证明。

结论：反应为 $\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$。思路小结：无明显现象的反应，要么证明反应物减少，要么证明生成物出现，两条路都要会走。

第一步 · 写出并配平化学方程式：$\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$。第二步 · 求纯氢氧化钠的质量（溶液不能直接代入方程式，必须先换算成溶质）：$m_{\mathrm{NaOH}} = 80\ \text{g} \times 10\% = 8\ \text{g}$。第三步 · 标出质量关系。$2\mathrm{NaOH}$ 为 $2 \times 40 = 80$，$\mathrm{CO_2}$ 为 44，$\mathrm{Na_2CO_3}$ 为 106。设二氧化碳质量为 $x$、碳酸钠质量为 $y$，则

$2\mathrm{NaOH} : \mathrm{CO_2} : \mathrm{Na_2CO_3} = 80 : 44 : 106 \qquad 8\ \text{g} : x : y$

第四步 · 列比例式求解：由 $\dfrac{80}{44} = \dfrac{8\ \text{g}}{x}$ 得 $x = \dfrac{44 \times 8}{80} = 4.4\ \text{g}$；由 $\dfrac{80}{106} = \dfrac{8\ \text{g}}{y}$ 得 $y = \dfrac{106 \times 8}{80} = 10.6\ \text{g}$。第五步 · 检验单位与合理性：单位均为克，正确；生成水为 $\dfrac{18 \times 8}{80} = 1.8\ \text{g}$，而 $8 + 4.4 = 12.4 = 10.6 + 1.8$，质量守恒成立。答：参加反应的二氧化碳 $4.4$ 克，生成碳酸钠 $10.6$ 克。最易错的一步是第二步：$80$ 克是溶液质量，直接拿去列比例就全错了。