常见的酸

现象：盐酸中铁锈很快溶解，溶液由无色变为黄色，铁钉露出银白色光泽；若继续浸泡，铁钉表面开始产生气泡。水中的铁钉几乎无变化。

分析：先发生的是酸与金属氧化物的反应（第三条通性），铁锈主要成分是 $\mathrm{Fe_2O_3}$：$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}$，生成的氯化铁溶液呈黄色。锈除完后，酸接着与铁反应（第二条通性）：$\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}$，所以冒出气泡，溶液变浅绿色。

结论与操作提醒：除锈必须及时取出，浸泡过久会把铁本身也「吃」掉，工业除锈还要在酸中加缓蚀剂。设置盛水的对照组，是为了说明溶解铁锈靠的是酸，不是水。

现象：白纸上的笔迹逐渐变黑；木片接触处变黑碳化；敞口放置一天后浓硫酸质量增大、浓度变小。

分析：纸和木片的主要成分是纤维素，浓硫酸夺去其中的氢、氧元素，留下黑色的碳，这是脱水性（发生了化学变化）。敞口变重则是它吸收了空气中的水蒸气，这是吸水性（物理变化），因此浓硫酸必须密封保存。

安全要求：全程戴护目镜，不得用手接触。若不慎沾到皮肤，立即用大量水冲洗并涂碳酸氢钠溶液。对照追问：稀硫酸有没有脱水性？没有——把稀硫酸滴在纸上不变黑，说明脱水性是浓硫酸特有的。

第一步 · 写出化学方程式并配平，这是化学计算的第一步，绝不能省：$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}$。第二步 · 标出已知量与待求量的质量关系。相关物质的相对分子（原子）质量：$\mathrm{Zn}$ 为 65，$\mathrm{ZnSO_4}$ 为 $65+32+64 = 161$，$\mathrm{H_2}$ 为 2。设生成氢气 $x$、硫酸锌 $y$，把质量对应写在方程式下方：

$\mathrm{Zn} : \mathrm{ZnSO_4} : \mathrm{H_2} = 65 : 161 : 2 \qquad 13\ \text{g} : y : x$

第三步 · 列比例式求氢气：$\dfrac{65}{2} = \dfrac{13\ \text{g}}{x}$，解得 $x = \dfrac{2 \times 13}{65} = 0.4\ \text{g}$。第四步 · 再列比例式求硫酸锌：$\dfrac{65}{161} = \dfrac{13\ \text{g}}{y}$，解得 $y = \dfrac{161 \times 13}{65} = 32.2\ \text{g}$。第五步 · 检验单位与合理性：单位均为克，正确；氢气很轻，$13$ 克锌只放出 $0.4$ 克氢气，数量级合理；再用质量守恒验算，参加反应的硫酸为 $\dfrac{98 \times 13}{65} = 19.6\ \text{g}$，而 $13 + 19.6 = 32.6 = 32.2 + 0.4$，完全吻合。答：生成氢气 $0.4$ 克，硫酸锌 $32.2$ 克。一句提醒：题目说稀硫酸「足量」，才可以按锌全部反应来算；若酸不足量，就要以酸的量为准。