空气污染与保护

第一步：明确变量。 自变量是溶液的酸度（$\mathrm{pH}$），因变量是种子萌发率；种子的品种、数量、饱满程度、温度、湿度、光照、喷洒量都必须相同，这样才能把差异归因于酸度。第二步：为什么每组要 50 粒。 样本数量足够多可以减小偶然误差，使结论更可靠；只用几粒种子，个别不发芽就会严重影响结果。

第三步：预期结果与结论。 $\mathrm{pH}$ 越小（酸性越强），萌发率越低，蒸馏水组最高。结论：酸雨会抑制种子萌发，且酸性越强抑制越明显。第四步：改进与延伸。 每组实验应重复多次取平均值；还可继续观察幼苗的株高与叶色，研究酸雨对生长的后续影响。注意用词：这里只能说「模拟酸雨」，因为真实酸雨成分复杂，不只含硫酸。

第一步：设计取样方法。 取两条等长的透明胶带，粘面朝外分别固定在两处的相同高度（如 $1.5\ \text{m}$），同时暴露相同时长（如 24 小时），然后取下贴在白纸上编号。第二步：观察与计数。 用放大镜或显微镜观察，在视野中划定相同面积的方格，数出其中的颗粒数目，重复几个视野取平均值再比较。

第三步：预期结论与分析。 马路边胶带上的颗粒明显更多，主要来自机动车尾气与道路扬尘；绿化带旁较少，因为植物叶片能滞留粉尘、降低风速。第四步：说明局限。 这种方法只能作粗略比较，无法测出 PM2.5 的具体质量浓度，因为极细颗粒肉眼与普通显微镜都难以分辨；精确测定要用专业监测仪器。这也是「定性比较」与「定量测量」的区别。

第一步：先求参加反应的纯净物质量。 煤中硫的质量 $m(\mathrm{S}) = 100\ \text{t} \times 1\% = 1\ \text{t}$。这一步最容易被跳过，但方程式里只能代纯硫的质量。第二步：写出并配平硫燃烧的方程式，列出质量关系。 $\mathrm{S + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} SO_2}$，其中 $\mathrm{S} = 32$，$\mathrm{SO_2} = 32 + 32 = 64$，故 $\mathrm{S} : \mathrm{SO_2} = 32 : 64 = 1 : 2$。

第三步：设未知数列比例式求二氧化硫（第 1 问）。 设产生二氧化硫 $x$，则 $\dfrac{32}{64} = \dfrac{1\ \text{t}}{x}$，交叉相乘得 $32x = 64 \times 1\ \text{t}$，故 $x = 2\ \text{t}$。第四步：由二氧化硫求氢氧化钙（第 2 问）。 依据 $\mathrm{SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O}$，$\mathrm{SO_2} = 64$，$\mathrm{Ca(OH)_2} = 40 + (16 + 1) \times 2 = 74$，故 $\mathrm{SO_2} : \mathrm{Ca(OH)_2} = 64 : 74$。设需氢氧化钙 $y$，则 $\dfrac{64}{74} = \dfrac{2\ \text{t}}{y}$，得 $64y = 74 \times 2\ \text{t} = 148\ \text{t}$，$y = \dfrac{148}{64} \approx 2.3\ \text{t}$。

第五步：检验单位与合理性。 单位均为吨，与题给一致；二氧化硫质量 $2\ \text{t}$ 是硫的 2 倍，与质量比 $1 : 2$ 相符；所需氢氧化钙略多于二氧化硫，与 $74 > 64$ 相符。答：每天产生二氧化硫 $2\ \text{t}$，需氢氧化钙约 $2.3\ \text{t}$。现实意义：仅 $1\%$ 的含硫量，一天就是两吨二氧化硫，这正是燃煤电厂必须强制脱硫的原因。