物质的溶解

第一步 · 计算：依据 $m_{\text{溶质}}=m_{\text{溶液}}\times w$，$m_{\text{溶质}}=50\times6\%=3\ \mathrm{g}$；依据 $m_{\text{溶剂}}=m_{\text{溶液}}-m_{\text{溶质}}$，需水 $50-3=47\ \mathrm{g}$，即 $47\ \mathrm{mL}$（水的密度为 $1\ \mathrm{g/mL}$）。第二步 · 称量：用托盘天平称取 $3\ \mathrm{g}$ 氯化钠（左物右码），用量筒量取 $47\ \mathrm{mL}$ 水（视线与凹液面最低处齐平）。第三步 · 溶解：把固体倒入烧杯，加水后用玻璃棒搅拌至完全溶解。第四步 · 装瓶贴签：装入试剂瓶，标签写明名称和溶质质量分数。

所需仪器：托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。浓度偏低的常见原因：食盐称少了（如砝码与物品放反且用了游码）；水量多了（量水时俯视读数会使实际加水偏多）；烧杯事先是湿的；食盐撒出部分或未完全溶解就装瓶。反过来，仰视量水会使实际水偏少，浓度偏高。

第一步：抓住核心不变量。无论加水还是蒸水，溶质质量始终不变，这是全题的依据。求原溶液中的溶质：依据 $m_{\text{溶质}}=m_{\text{溶液}}\times w$，$m_{\text{溶质}}=200\times20\%=40\ \mathrm{g}$。第二步：求稀释后溶液的总质量，依据 $m_{\text{溶液}}=\dfrac{m_{\text{溶质}}}{w}$：$m_2=\dfrac{40}{10\%}=400\ \mathrm{g}$。第三步：求需加水的质量，依据质量守恒：$m_{\text{水}}=400-200=200\ \mathrm{g}$（速算法：质量分数减半，溶液质量加倍，所加水等于原溶液质量）。

第四步：求蒸发后溶液的总质量，仍依据溶质不变：$m_3=\dfrac{40}{25\%}=160\ \mathrm{g}$。第五步：求蒸发掉的水：$\Delta m=200-160=40\ \mathrm{g}$。答：需加水 $200\ \mathrm{g}$；或蒸发水 $40\ \mathrm{g}$。注意：蒸发时只跑水，溶质一点不少，所以第四步的分子仍是 $40\ \mathrm{g}$，很多同学误用 $200\times25\%$，一步之差全盘皆错。

第一步：理解溶解度的含义。$31.6\ \mathrm{g}$ 表示 $20\ ^\circ\mathrm{C}$ 时 $100\ \mathrm{g}$ 水中最多溶 $31.6\ \mathrm{g}$ 硝酸钾，此时溶液质量为 $100+31.6=131.6\ \mathrm{g}$。第二步：求质量分数，依据 $w=\dfrac{S}{100+S}\times100\%$：$w=\dfrac{31.6}{131.6}\times100\%\approx24.0\%$。注意分母是溶液质量而不是 $100\ \mathrm{g}$。

第三步：判断第（2）问是否有剩余。加入 $40\ \mathrm{g}$ 大于上限 $31.6\ \mathrm{g}$，故只溶解 $31.6\ \mathrm{g}$，剩余固体 $40-31.6=8.4\ \mathrm{g}$ 沉在杯底。第四步：求溶液质量。溶液只包含已溶解的部分：$m_{\text{溶液}}=100+31.6=131.6\ \mathrm{g}$，未溶解的固体不算入溶液。答：饱和溶液质量分数约 $24.0\%$；所得溶液 $131.6\ \mathrm{g}$。这一步「多加的溶质不算」是中考最爱设的坑。